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人體為了生存，需要維持恒定的體溫和恒定的體液PH值，如胃液、血液、胰液和體液的PH值。保持血液PH值在7.3－7.4這一狹小范圍內的過程更為復雜。
血液緩沖對
人體的血液有兩種化合物互相溶解（一份堿性、一份酸性），維持體內的酸堿平衡。
堿性化合物是碳酸氫鈉，酸性化合物是碳酸。若我們增加大量的碳酸，如鍛煉之后，血液的酸性會增加，此時，我們就會自動加大呼吸，通過肺臟排出二氧化碳，使酸性降低。身體防止酸度增加的另外一個方式就是用酸性血液緩沖對，如碳酸氫鈉和磷酸氫鈉。用這些緩沖劑進行以下中和反應：
HCL＋NaHCO3＝NaCL＋H2O＋CO2＝NaCL＋H2CO3
HCL＋Na2HPO4＝NaH2PO4＋NaCL
在第一個反應式中，鹽酸和碳酸鈉生成鹽和不穩定的碳酸，但在第二反應式中，鹽酸與堿性的磷酸氫鈉生成了相同的鹽和呈酸性的磷酸二氫鈉。這樣一來，這兩種“堿性”與“酸性”的磷酸氫鈉幾乎就成為中性物質。
殘留的廢物
在上面第一個方程式中，碳酸是易揮發的，因此，它能通過呼氣排出體外。然而，在第二個方程式中，磷酸二氫鈉是不揮發性物質，因此不能被排出。雖然這種弱酸比鹽酸更能使血液保持安全，但這種不揮發性物質的積聚最終會增加腎臟的負擔。血液中出現大量不揮發性物質是危險的，這是因為血液鹽中的鹽根特別是鈉、鉀，可能通過腎臟被排出。酸性礦物質如硫酸、磷酸、氯酸等最終還是需要堿性礦物質如鉀、鈉、鈣、鎂等中和。
液態酸和固體酸的轉換
血液防止突然酸性化的另一個方程式是使液態酸變成不溶解的固體酸，膽固醇和尿酸結晶就是例子。當攝入高PH值的堿性水時，這些固體就會變成液體酸，PH值達到正常范圍。如果堿性礦物質不足，會促進固體酸的生成，最終危及健康。（美國功能水專家Mr.SangWhang）
《市場報》 (2005年05月13日 第二十六版)
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